Kau Kandaku 2008

Aku menyebutnya sebuah harapan

Aku tertarik pada lebarnya pundak itu

Aku terjebak pada sebuah kontak hati

Aku menyebutnya kanda

Bukan karena tampannya

Bukan karena tubuhnya

Bukan karena wanginya

Bukan karena manis senyumannya

Hanya karena hati tak berkutip

Hanya karena mematung pandang saja

Hanya karena darah mengamuk, jantung berdebar

Hanya karena itu

Aku mulai tertarik melirik hatinya

Aku mulai percaya ada hati yang bermain disudut pandang

Aku mulai menyadari bahwa aku jatuh cinta

Aku mulai, dengan sebutan kanda

Meskipun tak sebentar, tapi ia ada

Meskipun sulit terlupa, tapi ia pernah

Meskipun banyak duka, tapi ada suka

Meskipun tak berujung, tapi masih ada harapan

Karena aku menyukainya

SED

Untuk Orang Yang Aku Kasihi…

Lelah perjalanan panjang ini ku tempuh
Penuh debu yang menempel disetiap peluh
Menelanjangkan kulit dengan tetesan keringat
Nestapa alunkan kegundahan
Damai tak kan pernah datang
Walaupun dalam mimpi yang tak sempurna
Wahai embun malam
Basahilah aku dengan kegelapanmu
Dengan rasa kasih yang penuh damba
Dengan kekaguman yang mengembara
Merasuki relung – relung hati yang tak berujung
Wahai orang yang aku kasihi
Izinkan aku nikmati raut wajahmu
Wajah yang penuh debaran cinta
Meski tak dapat ku jamah dengan jemariku
Namun dapat kurasa dengan debaran kasihmu

Perempuan Berwajah Sendu

Sergah secercah cahaya
Melambungkan angan tak bertepi
Melambung terbang tak bersayap
Empunya sinar mewarnai asa
Dengan degap arah melayang
Menapaki jalan terjal
Menambah nestapa bertubi duka
Indah untuk pecinta
Namun, entah apa permintaan jiwa
Untuk perempuan berwajah sendu
Menunggu 1000 jiwa

REMAN Kimia

Reman Kimia 2009.
Miss masa-masa jadi mahasiswa S1. Meski sering dianggap maru juga oleh beberapa orang. So, nggaak apa-apa. Berarti aku masih keliatan babyface. Yaaa antara babyface sama mugilnya kelewatan. Hehehehe.
Jadi inget pas awal-awal daftar ulang. Kita yang sama-sama belom kenal pake acara SKSD semua.
Dan pertemuan pertama juga nggak bakalan bikin kita jaim untuk mengabadikan foto-foto dilayar kamera handpone.

yang paling ngangenin banget itu
1. praktikum dilab
2. pretes/postes
3. bengong sambil siul kanan kiri untuk nanya jawaban kalo nggak tau
4. zat kimia
5. asdosnya
6. gokil-gokilnya pas praktikum
7. foto-fotonya
8. bude penjaga lab
9. dosen
10. bapak yang diruangan ektraksi air aquades
11. semuanya

ANGIN

Angin

angin selalu bermesraan lewat malam.
kadang gerimis datang untuk bertandang.
hmmm… anggun sekali.
seperti pria india yang gagah berjalan dikepungi rintikan hujan.
hentakan kakinya terdengar sexy, sambil senyum simpul.
melambaikan tangan dengan menggenggam selendang sutra.
oh… begitu yang terasa.
sayangnya, angin malam ini sedang tak ingin bercerita.
tapi aku terlalu sibuk mencengkramnya untuk ku peluk.
aku hanya seorang gadis yang merasa belia.
namun entah apa, kapan, dan kemana.

#silfiadasmir

SANG HAMPA

Aku terlalu kaku pada musim yang selalu kemarau.
Hingga mengeluarkan asap dan dihempas pada batuan hitam yang agak panas.
Mengerikan bukan…
Ini rasanya menjadi aku yang tak pernah mereka sukai.
Inilah jadi aku yang mengemis pada pancaran matamu.
Inilah aku yang seharusnya sadar diri.
Inilah aku yang selalu betah untuk menjadi orang bodoh didekatmu.
Iya„,
Aku sang hampa.
Takkan pernah menetas pada zaman yang telah kau campakkan.
Aku ialah aku yang hampa.
Bersama keheningan.
Bersama kekeringan.
@silfiadasmir

Member Alaiyers

Tiba-tiba aku teringat masa-masa itu. Masa-masa dimana aku bersama teman satu universitas menjalankan tugas kuliah yaitu kuliah kerja nyata. Saat itu kami mendapat tempat yang jauh dari hiruk pikuk kota yang ramai. Desas desusnya daerah yang akan kami tempati itu sangatlah mistik. Kami semakin bertanya-tanya. “Apa iya?”

Saat itu aku bertanya kepada bang edu yang tidak lain adalah seorang anak MAPALA diuniversitasku. Dia menyarankan untuk berhati-hati dan kalau bisa kamu pindah aja deh ketempat lain. Aku semakin yakin bahwa tempat yang akan aku datangi bersama teman-temanku adalah tempat yang menjadi tantangan dan pengalaman yang sangat menarik, meskipun ketakutan menghantui.

Hari yang ditunggu-tunggu itupun telah tiba. Akhirnya kami sampai dengan capeknya di posko 16 (nama kelompok). Pertama dalam hayalan posko yang akan kami tempati adalah sebuah rumah warga yang tidak berpenghuni. Namun ternyata posko yang kami tempati itu adalah sebuah GOR tempat bermain bulu tangkis yang sering disebut dengan rumah gedag. Rumah gedag ini memiliki banyak fungsi yaitu tempat acara pernikahan dimana terdapat panggung sebagai tempat singgasana para mempelai yang menikah, sebagai tempat berkumpulnya warga disetiap ada acara adat, acara hari raya, dan lain-lain.

Tempat yang kami huni bukanlah dilapangannya melainkan dibagian belakang yang disekat. Cukup luas dan kami menyukainya meskipun kami tidak mengenal yang namanya kamar. Ahhh aku senang tapinya.

Kami bahagia karena suasanya sangat sejuk, sama seperti di kayu aro kerinci atau daerah puncak bogor. Semua beban proposal skripsi waktu itu lenyap dengan sendirinya. Kami menyebutnya dengan nama LIBURAN ALAYERS.

Pemandangan didaerah itu sangat asri dan menyejukkan. Pekerjaan para penduduk desa pada umumnya adalah bertani. Mulai dari kentang, sayuran, cabai, bawang, dan buah-buahan kecuali bertnam padi. Panoramanya juga menambah keceriaan kami. Seperti sisuguhkan pergunungan, air hangat, danau, perkebunan dan keikutsertaan kami dalam menanam dan memanen hasil perkebunan mereka.

Kami yang tadinya takut-takut manjah, seakan terbakar api keramahan para warga desa. kami merasa sangat betah, meskipun selalu menghitung hari dan waktu kapan kita pulang di kalender. hehehehe…

RPP

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Disusun Oleh:

Nama : Silfia Emilda Dasmir

Nim : RRA1C109001

Prodi : Pendidikan Kimia

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2011

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Nama Sekolah : SMA NEGERI 3 KOTA JAMBI.

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : X/1

Pertemuan Ke- : 1

Alokasi Waktu : 2 X 45 menit

A. Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

B. Kompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi electron.

C. Indikator Pencapaian Kompetensi :

Kognitif : Produk

1. Mendeskripsikan definisi system periodic unsure.

2. Mendeskripsikan perkembangan table/system periodic unsure secara tepat dan utuh mulai dari yang sederhana sampai yang modern.

Kognitif : Proses

1. Menunjukkan kelebihan dan keunggulannya dengan alasan yang tepat

2. Menganalisis hubungan antara golongan dan periode unsure dalam system periodic dengan konfigurasi electron valensinya.

Afektif

1. Menunjukkan minat dan motivasi terhadap materi pembelajaran.

2. Menunjukkan sikap menghargai pendapat teman yang lain.

3. Menunjukkan kemampuan bekerja sama dalam kelompok.

Psikomotor

1. Mendemonstrasikan keterampilannya menentukan periode dan golongan.

2. Menunjukkan kemampuan dan keterampilan berkomunikasi secara ilmiah.

D. Tujuan Pembelajaran

Pengetahuan : Produk

1. Setelah mempelajari materi ini, siswa mampu mendeskripsikan perkembangan system periodic unsure secara tepat dan utuh mulai dari yang sederhana sampai yang modern.

Kognitif : Proses

1. Setelah mengkaji berbagai system periodic unsure, siswa mampu menunjukkan kelebihan dan keunggulannya dengan alas an yang tepat

2. Setelah mengamati sistem periodic unsure dan mempelajari konfigurasi electron, siswa mampu menghubungkan golongan dan periode unsure dalam system periodic dengan konfigurasi electron valensinya.

Afektif

1. Selama mengikuti kegiatan pembelajaran, siswa mampu menunjukkan minat dan motivasi terhadap materi pembelajaran.

2. Selama kegiatan pembelajaran, siswa mampu menunjukkan sikap menghargai pendapat teman yang lain.

3. Selama kegiatan pembelajaran, siswa mampu menunjukkan kemampuan bekerja sama dalam kelompok.

Psikomotor

1. Disediakan table periodic unsure, siswa mampu mendemonstrasikan keterampilannya menentukan periode dan golongan.

2. Apabila diminta menjelaskan SPU, siswa mampu menunjukkan kemampuan dan keterampilan berkomunikasi secara ilmiah.

E. Materi Pembelajaran

1. Perkembangan table periodic unsure.

2. Sifat-sifat kimia unsure.

3. Sifat keperiodikan unsure

4. Ilmuan yang berjasa dalam perkembangan system periodic unsure

F. Metode Pembelajaran

o Pendekatan pembelajaran : Student-Centered Learning (berpusat pada siswa)

o Model Pembelajaran : Cooverative Learning Tipe Investigasi Kelompok (GI)

o Metode : pameran powerpoint, diskusi, persentase, tanya jawab, pemberian tugas, latihan

G. Langkah-Langkah Pembelajaran

Kegiatan	Fase	Kegiatan	Alokasi Waktu	Terlaksana/ Tidak
Awal / Pendahuluan	Orientasi Apersepsi Motivasi Pemberian Acuan	· Salam pembuka · Absensi kehadiran siswa · Guru mengingatkan kembali tentang materi sebelumnya. · Siswa menjawab · Guru menceritakan sesuatu hal / pengalaman yang terkait dengan materi yang akan dibahas. · Guru mengaitkan materi dengan kehidupan sehari-hari, terutama tentang apa yang dialami oleh peserta didik. · Berupa pemberian materi ajar. · Panduan berupa buku paket: o Depdikbud,1994, Buku Kimia 2, Jakara, Balai Pustaka. o Mechael Purba, 2007, Kimia 1, Jakarta, Erlangga. o Brian Ratcliff, 2004, Chemistry, As Level and A Level, Cambridge.	2 menit 3 menit 3 menit 3 menit
Inti	Eksploitasi Elaborasi Konfirmasi Evaluasi	· Guru member penjelasan mengenai model pembelajaran group invertigasi yang akan digunakan. · Siswa diarahkan dan dibimbing untuk menemukan masalah yang terkait dengan materi ajar. · Guru memberikan topic masalah yang akan didiskusikan · Guru membagikan siswa menjadi beberapa kelompok. · Topik masalah dikembangkan oleh siswa dengan melakukan investigasi powerpoint. · Presentasi dilakukan oleh setiap kelompok · Diskusi kelompok · Membacakan hasil diskusi kelompok · Kemudian memberi kesempatan pada kelompok lain untuk menanggapi hasil diskusi. · Menanggapi hasil jawaban pertanyaan diskusi yang telah berlangsung · Guru meminta kelompok penyaji untuk membuat suatu kesimpulan dari setiap permasalahan yang telah dibahas	10 menit 45 menit 10 menit 5 menit
Penutup	Penghargaan Refleksi	· Guru memberikan komentar terhadap diskusi yang telah berlangsung · Memberikan A+ sebagai penghargaan atas hasil kerja kelompok. · Guru memberikan tugas tambahan sebagai pekerjaan rumah · Guru memberi informasi pada siswa tentang materi selanjutnya · Menutup pelajaran	3 menit 2 menit

H. Penilaian Hasil Belajar

1. Indicator Penilaian

Indicator pencapaian kompetensi	Indicator penilaian	Jenis / teknik penilaian
Kognitif : Produk 1. Mendeskripsikan definisi system periodic unsure. 2. Mendeskripsikan perkembangan table/system periodic unsure secara tepat dan utuh mulai dari yang sederhana sampai yang modern. Kognitif : Proses 1. Menunjukkan kelebihan dan keunggulannya dengan alasan yang tepat 2. Menganalisis hubungan antara golongan dan periode unsure dalam system periodic dengan konfigurasi electron valensinya. Afektif 1. Menunjukkan minat dan motivasi terhadap materi pembelajaran. 2. Menunjukkan sikap menghargai pendapat teman yang lain. 3. Menunjukkan kemampuan bekerja sama dalam kelompok. Psikomotor 1. Mendemonstrasikan keterampilannya menentukan periode dan golongan. 2. Menunjukkan kemampuan dan keterampilan berkomunikasi secara ilmiah.	C1 C1 C1 C4 A5 A5 A5 P2 P3	Non Tes Non Tes Tes Tes Non Tes Non Tes Non Tes Tes Tes

2. Sumber Belajar

· Buku paket kimia kelas X

· Laptop

· Infocus

· Alat tulis

· Tabel Periodik Unsur

· Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

3. Contoh Soal

· Berdasarkan apa unsur-unsur dalam sistem periodik disusun atas ?

· Jika unsur disusun nerdasarkan kenaikan massa atom relatif ternyata setiap selisih 1 oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Hal itu dikemukakan oleh ?

· Sistem periodik modern merupalan penyempurnaan sistem periodik Mendeleev. Apa kontribusi Hendry Moseley (modern) dalam menyempurnakan sistem periodik Mendeleev ?

· Jelaskan siapa yang menemukan proton, elektron, dan neutron ?

4. Jawaban Soal

· Kenaikkan nomor atom

· Oktaf Neulands

· Hendry Moseley mamberikan kontribusi berupa unsur-unsur yang lebih lengkap, pengklasifikasinya sudah teratur (logam, non logam dan transisi), sudah dapat menunjukkan adanya perioda dan golongan.

Mengetahui Jambi, 18 Oktober 2011

Guru Kimia, Mahasiswa PPL,

MATERI AJAR

PENGANTAR MATERI

Tabel periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut diatur berdasarkan struktur elektronnya sehingga sifat kimia unsur-unsur tersebut berubah-ubah secara teratur sepanjang tabel. Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan lambang unsurnya.

Tabel periodik standar memberikan informasi dasar mengenai suatu unsur. Ada juga cara lain untuk menampilkan unsur-unsur kimia dengan memuat keterangan lebih atau dari persepektif yang berbeda.

Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Sistem periodik yang ada sekarang ini merupakan hasil dari perkembangan pengelompokkan unsur yang dilakukan oleh para ahli sebelumnya.

Beberapa Sifat Periodik Unsur-Unsur

1.	Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.
	-	Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang.
	-	Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah.
	-	Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya. Contoh: jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl - jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba 2+
2.	Potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.
	-	Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah.
	-	Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.
3.	Affinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.
	-	Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah.
	-	Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.
4.	Keelektronegatifan adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama.

SECARA DIAGRAMATIS SIFAT-SIFAT INI DAPAT DISAJIKAN SEBAGAI BERIKUT

1. Jari-jari atom
2. Sifat logam
3. Sifat elektropositif
4. Reduktor
5. Sifat basa/oksida basa

makin besar/kuat

1. Sifat elektronegatif
2. Oksidator
3. Potensial ionisasi
4. Affinitas elektron
5. Keelektronegatifan

Keterangan: tanda-tanda panah di atas mempunyai arti sebagai berikut :

	: artinya, dalam satu periode dari kiri ke kanan
	: artinya, dalam satu periode dari kanan ke kiri
	: artinya, dalam satu golongan dari atas ke bawah
	: artinya, dalam satu golongan dari bawah ke atas

118 unsur dalam Kimia, benarkah? Para kimiawan telah menemukan 118 unsur dialam, dengan berbagai percobaan yang dilakukan.

Akan tetapi, unsur ke 118 ternyata tidak pernah ada . Hal ini dibuktikan dengan percobaan-percobaan dalam Lab.

Awal Mula Perkembangan Pengelompokkan Unsur

1. Ahli Kimia dari Arab dan Persia

Para ahli kimia dari Arab dan Persia awalnya mengelompokkan zat-zat berdasarkan sifat logam dan non logam.

a. Antoine Lavoisier (1789)

Lavoisier mengelompokkan zat-zat yang dipercaya sebagai unsur (seperti cahaya, kalori dan beberapa senyawa) berdasarkan sifat kimianya menjadi gas, non-logam dan tanah.

b. John Dalton (1808)

Dalton mengemukakan bahwa unsur dari atom yang berbeda mempunyai sifat dan massa yang berbeda. Massa atom diperoleh dari perbandingan massa atom unsur terhadap massa atom unsur hidrogen. Berangkat dari teorinya itu Dalton mengelompokkan zat-zat yang berupa unsur-unsur (sebanyak 36 unsur) berdasarkan kenaikan massa atomnya.

Daftar Unsur yang disusun oleh Dalton:

c. John Jacobs Berzellius (1828)

Dalam daftar massa unsur yang dibuat oleh Dalton terdapat kesalahan dalam penentuan massa atom unsur. Pada tahun 1828 Barzellius berhasil membuat dan mempublikasikan daftar massa atom unsur-unsur yang lebih akurat.

d. Johann Dőbereiner (1829)

Pada tahun 1829, Johann Dőbereiner mengklasifikasikan unsur berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya yang disebut sebagai triad Dobereiner. Dalam aturan ini, bila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifat dan massa atomnya kemudian diurutkan, maka setiap kelompok akan terdiri dari tiga unsur dan massa atom unsur yang ditengah adalah rata-rata dari jumlah kedua atom unsur yang di tepi. Dobereiner menemukan adanya beberapa kelompok tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat, yang ada hubungannya dengan massa atom.

Contoh kelompok-kelompok triade: - Cl, Br, dan I

-Ca, Sr, dan Ba

-S, Se, dan Te

Dobereiner melihat hubungan antara ketiga atom ini yaitu:

e. John Newlands (1865)

Pada tahun 1865, mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom. Ia mengamati setiap pengulangan delapan unsur akan terdapat kemiripan sifat. Dengan demikian berarti unsur kesatu mirip unsur kedelapan, unsur kedua mirip unsur kesembilan demikian seterusnya. Newlands menyebut pengulangan ini sebagai hukum oktaf.

Kelemahan dari tabel yang dibuat Newlands ini adalah, masih ada beberapa kotak yang diisi lebih dari satu unsur, hal ini terjadi karena sifatnya yang sangat mirip. Setelah unsur-unsur yang ditemukan semakin banyak, diketahui bahwa pengulangan sifat tidak selalu terjadi pada unsur kedelapan.

f.Lothar Meyer (1869)

Pada tahun 1969, Lothar Meyer mengamati hubungan antara kenaikan massa atom dengan sifat unsur. Hal ini dilakukan antara lain dengan membuat Kurva volume atom versus fungsi massa atom.

Dari kurva, ia mengamati adanya keteraturan dari unsur-unsur dengan sifat yang mirip, dan pengulangan sifat unsur tidak selalu setelah 8 unsur, seperti dinyatakan dalam hukum oktaf.

Gambar Sistem periodik Meyer. Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom secara vertikal. Pengulangan sifat unsur membentuk kolom. Sedangkan unsur-unsur dengan sifat yang mirip terletak pada baris yang sama.

g. Dmitri Mendeleev (1869)

Pada tahun 1869 Mendeleev membuat sistem periodik berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat. Unsur-unsur dengan sifat yang mirip ditempatkan pada kolom yang disebut golongan. Sedangkan pengulangan sifat menghasilkan baris yang disebut periode

Keunggulan Sistem Periodik Mendeleev

1. Sistem Periodik Mendeleev menyediakan beberapa tempat kosong untuk unsur-
unsur yang belum ditemukan.
Sifat unsur-unsur tersebut dapat diramalkan berdasarkan kemiripan sifat unsur-
unsur dalam golongan yang sama.

2. Sistem Periodik Mendeleev meramalkan sifat-sifat unsur yang belum diketahui.
Pada perkembangan selanjutnya, beberapa unsur yang ditemukan ternyata cocok
dengan prediksi Mendeleev.

Contoh prediksi unsur Germanium oleh Mendeleev:

3. Sistem Periodik Mendeleev menyediakan satu kolom yang kosong pada group VIII.
Kolom ini yang pada perkembangannya berisi unsur-unsur gas mulia. Unsur-unsur
ini sangat tidak reaktif, dalam bentuk gas yang tidak berwarna dan tidak berbau dan
dalam jumlah yang sangat sedikit di atmosfir. Karena unsur ini tidak dikenal
senyawanya,maka para ilmuan di masa Mendeleev tidak tahu adanya unsur ini.

Lihat Sistem Periodik Mendeleev

Kelemahan Sistem Periodik Mendeleev

1. Adanya unsur-unsur yang tidak mempunyai kesamaan sifat dimasukkan dalam satu
golongan, misalnya Cu dan Ag ditempatkan dengan unsur Li, Na, K, Rb dan Cs.

2. Adanya penempatan unsur-unsur yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom.
Sebagai contoh, unsur Iodin (I-127) mempunyai massa atom yang lebih keci
dibandingkan unsur Telurium (Te-128). Namun dari sifatnya, Mendeleev terpaksa
harus mendahulukan unsur Telurium dulu baru unsur Iodin.

3. Kelemahan ini menyadarkan para ilmuan bahwa massa atom tidak menentukan
sekali dimana suatu unsur empatkan dalam sistem periodik. Kemudian muncullah
Sistem periodik Modern yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.
Nomor atom unsur Te (Z=52) yang ternyata lebih kecil dari iodin yaitu (Z=53).

h. Henry Moseley (1913)

Setelah Rutherford menemukan muatan positif dalam inti atom, pada tahun 1913 ilmuan Henry Moseley menemukan nomor atom suatu unsur dengan bantuan sinar X. dari hasil penelitiannya tersebut ia menemukan bahwa kenaikan nomor atom sejalan dengan kenaikan massa atom. Atas dasar penemuan tersebut Henry Moseley menyusun tabel Periodik Berdasarkan kenaikan nomor atom.

Sistem Periodik Henry Moseley (sistem periodik modern)

Cara Penentuan Perioda Dan Golongan Suatu Unsur

1.	Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 - n = 3, berarti periode 3 (kulit M). - elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.
2.	Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - elektronvalensi 4s 2 4p 1, berarti golongan IIIA.
3.	Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d 1 4s 2 berarti golongan IIIB.
4.	Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d 6 4s 2, berarti golongan VIII.

Hubungan Antara Golongan Dengan Konfigurasi Elektron

Unsur yang terletak pada satu golongan mempunyai sifat-sifat kimia yang mirip (hampir sama).
Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan unsur-unsur golongan B disebut unsur transisi (peralihan), semua unsur transisi diberi simbol B kecuali untuk triade besi, paladium dan platina disebut "golongan VIII''.

- Lambang Unsur-Unsur Golongan A

Lambang Golongan	Nama Golongan	Konfigurasi Elektron Orbital Terluar
I - A	Alkali	ns 1
II - A	Alkali tanah	ns 2
III - A	Boron	ns 2 - np 1
IV - A	Karbon - Silikon	ns 2 - np 2
V - A	Nitogen - Posphor	ns 2 - np 3
VI - A	Oksigen	ns 2 - np 4
VII - A	Halogen	ns 2 - np 5
VIII - A	Gas mulia	ns 2 - np 6

- Lambang Unsur-Unsur Golongan B

Konfigurasi Elektron	Lambang Golongan
(n - 1) d 1 ns 2	III - B
(n - 1) d 2 ns 2	IV - B
(n - 1) d 3 ns 2	V - B
(n - 1) d 4 ns 2	VI - B
(n - 1) d 5 ns 2	VII - B
(n - 1) d 6-8 ns 2	VIII
(n - 1) d 9 ns 2	I - B
(n - 1) d 10 ns 2	II - B

- Golongan Lantanida Dan Aktinida, Diberi Lambang

nS 2 (n-2)f 1-14

Jika : n = 6 adalah lantanida
n = 7 adalah aktinida

CONTOH APLIKASI MODEL COOVERATIVE LEARNING

KEGIATAN AWAL ( 10 menit )

PEMERAN	KEGIATAN
GURU	Pada pelajaran yang lalu, kita sudah membahas tentang atom dan partikel-partikel atom dasar pembentukan atom serta unsure. Masih ingat kana pa saja partikel dasar itu?
SISWA	Neutron, proton, dan electron buk
GURU	Ya bagus, setiap atom terdiri dari neutron, proton, dan electron dengan jumlah yang berbeda untuk setiap unsure. Berbagai jenis unsure sudah ditemukan saat ini. Siapa yang menggunakan lampu yang bentuk bolanya panjang putih dirumah?
SISWA	Kami buk
GURU	Kamu tau namanya nak?
SISWA	Ya bu, namanya lampu neon
GURU	Hebat sekali. Siapa yang tau kenapa disebut lampu neon?
SISWA	Karena isinya unsure kimia bernama neon buk
GURU	Benar sekali. Nah, neon merupakan salah satu unsure yang bermanfaat dalam kehidupan kita. Unsure kimia itu bisa bermanfaat, tapi juga bisa berbahaya. Misalnya bom atom di Hiroshima dan nagashaki. Untuk mengetahui manfaat dan mudaratnya berbagai unsure lain yang ada disekitar kita, kalian harus tau sifatnya. Untuk itu kalian harus rajin belajar dan membaca. Boleh jadi kalian nantinya bisa menemukan unsure-unsur baru kelak. Mudah-mudahan ya?

KEGIATAN INTI ( 70 menit )

PEMERAN	KEGIATAN
Eksplorasi
GURU	Baiklah anak-anak, model pembelajaran yang akan digunakan sekarang adalah Group Investigation. Dengan model ini kalian diharapkan aktif merencanakan, mencari dan mengkaji informasi tentang SPU agar kalian memahami secara baik dan utuh. Nah, hari ini kita akan membahas tentang SPU. Didepan kelas telah disediakan slide yang member penjelasan tentang sejarah, perkembangan dan sifat-sifat SPU. Kalian diminta mengkaji dan mendiskusikan dengan merangkumnya untuk dipresentasikan kedepan kelas.
SISWA	Siapa yang merancang system periodic unsure buk?
GURU	Bagus sekali, ibu catat dulu ya pertanyaannya di papan tulis. Siapa lagi?
SISWA	Atas dasar apa system periodic itu disusun buk?
SISWA	dst
GURU	Oke anak-anak, sekarang duduk berkelompok. Buka buku paket halaman 3 dan LKS per kelompok. Silahkan bagi tugas untuk mencari informasi dan jawaban pertanyaan tadi melalui slide dan buku paket.
SISWA	Membagi dan menyepakati tugas ynag telah diberikan oleh guru dan melaksanakan investigasi.
Elaborasi
SISWA	Masing-masing melakukan investasi dari slide dan buku paket.
GURU	Setelah 25 menit, siswa diminta duduk kembali sesuai kelompok.
SISWA
GURU
Konfirmasi
GURU	Baiklah, kalian telah mendapatkan banyak informasi untuk jawaban pertanyaan tadi. Dari diskusi yang akan dilakukan nanti kalian buat rangkuman. Silahkan dimulai, waktunya 15 menit. Kelompok 1, silahkan siapa yang mewakili?
SISWA	Emilda buk?
GURU	Silahkan emil, ibu beri waktu 5 menit untuk membacakan hasil kelompoknya dan 10 menit untuk tanggapan dari kelompok lain.
SISWA	Membacakan kesimpulan hasil kelompok. Memberikan tanggapan, komentar, perbaikan, dan lain-lain.
Evaluasi
GURU	Memberikan arahan dan pengarahan terhadap hasil presentasi setiap kelompok.

KEGIATAN PENUTUP

PEMERAN	KEGIATAN
GURU	Memberikan penghargaan terhadap hasil diskusi yang telah berlangsung. Memberikan tugas rumah kepada peserta didik. Memberi informasi pada siswa tentang materi selanjutnya.
SISWA	Mencatat tugas yang diberikan oleh guru

SEKIAN...